Question

【题目】25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
H2B	4.2×10-7	5.6×10-7

下列叙述中正确的是

A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2AH++HA-，HA-H++ A2-，错误；B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：，错误；C．根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B，等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。