题目内容

1．AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.8×10-10mol2•L-2和2.0×10-12mol3•L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）
A．AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等
B．由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义

分析 设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10 mol2•L-2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10-12 mol3•L-3计算出y，比较x和y即可解答．

解答 解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10-10=x×x，解得x=1.35×10-5mol/L，
同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10-12=（2y）2×y，解得y=0.8×10-4mol/L，
由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．

练习册系列答案
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8．多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是（　　）
A．2px＜2py＜2pB．2s＜3s＜4s zC．3s＜3p＜3dD．2px=2py=2pz
12．在某温度下，A+B?2C反应达到化学平衡．
（1）升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是放热反应，V正加快V逆加快（减慢或加快），平衡向逆反应方向移动．
（2）若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是气态，C是气态．
（3）若增减B的量，平衡不发生移动，则B是液态或固态．
9．下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（　　）
A．Ag+→AgB．CuO→CuC．SO2→SO3D．CO→CO2
16．在50ml 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化浓度不变
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e-=Zn2+
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
6．判断下列反应的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．
13．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在溶液中不可能大量共存的离子组为（　　）
A．Na+，Fe3+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，SO42-
C．K+，CO32-，Na+，Cl-D．Mg2+，Cl-，K+，SO42-
10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）
A．H2Y的电离方程式为：H2Y+H2O?H3O++HY-
B．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
11．标准状况下的1molO2气体的体积约为（　　）
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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