题目内容
某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸________mL．
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有________mL量筒(量筒可供选择的规格有10 mL．，30 mL，50 mL，100 mL)、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有________、________．
(3)定容时应在________处改用________(实验仪器)滴加至________．
(4)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为________克，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为________．
(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。③没有进行操作步骤④：________。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。⑤容量瓶原来有少量水：____________。
