题目内容
【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【答案】D
【解析】解:A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;
B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;
C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)= =0.03mol/(Lmin),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=
×v(HCl)=
×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),故C错误;
D、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为 ×4=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,故D正确;
故选D.
A、从压强对平衡移动的影响分析;
B、注意反应的可逆性;
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析;
D、根据方程式计算生成HCl的物质的量.
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【题目】(一)石油分馏可以得到汽油。汽油是低沸点的烷烃的混合物,其分子中的碳原子数一般在C5~C12范围内,如戊烷,其分子式为________,符合这个分子式的结构有_____种,其中某种结构的一氯代物只有一种,写出符合这种条件的该烷烃的结构简式__________。
(二)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
已知:。
(1)A的分子式为________,F的名称______________。
(2)写出指定反应的化学方程式,并注明反应类型
反应 | 反应方程式 | 反应类型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |