题目内容

【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述中正确的是(  )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

【答案】D
【解析】解:A、从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动,SiCl4的转化率减小,故A错误;

B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;

C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)= =0.03mol/(Lmin),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin),故C错误;

D、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为 ×4=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物质的量相等,恰好反应,故D正确;

故选D.

A、从压强对平衡移动的影响分析;

B、注意反应的可逆性;

C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析;

D、根据方程式计算生成HCl的物质的量.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网