. X.Y.Z三种短周期元素.它们的原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体.在适当条件下可发生如下变化:一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个.请回答下列问题:(1)分析同主族元素性质的递变规律.发现A.B物质沸点反常.这是因为它们的分子之间存在 .(2) B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 .(3)最近科学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：
（1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _____________ 。
（2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __ 。
（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z

，电子式为

则n值____________________。

（1）氢键（2）4NH3+5O2=催化剂，加热=4NO+6H2O（3）1

该题中谈到X、Y、Z三种短周期元素形成的单质在常温下是无色气体，联想元素周期表，高中阶段接触最频繁的就是H、O、N三种元素符合条件。再根据表格中提到的X与Y，X与Z都能反应且所生成的B比A要多一个X原子，可让人猜测B应该是氨气，A为水，于是第一个问中关于沸点的问题便应该是氢键。至于第二问则根据课本介绍的氨的催化氧化书写出来。第三个问中的电荷数，应该采取整体观察法，Z原子在前面推测出来为N原子，括号内有5个N，最外层电子总数在不考虑其他影响因素的情况下应为25，但图表中只有24，说明其丢失了一个电子，那么就应该带上一个单位正电荷，所以n应该为1。

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(12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题：
(1)C的电子式为：           ；A的化学式为：             。
(2)D+E→C+G的化学方程式：                                         。
(3)H+H₂O₂+HCl→I的离子方程式：                                    。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是
_________________________________________________________________________。

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称：A     ，B     ，C     ，D     ，E     。
(2)画出E的原子结构示意图        ；
(3)写出电子式D₂A₂               ；EB₄                。
(4)写出D单质与CuSO₄溶液总反应的离子方程式                          。

已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）丁的电子式为                。
（3）反应①的化学方程式为                                                。
（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
                                                                     。
（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：　　　　　　。（精确到小数点后三位）

（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③， ④ 。

A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：

则下列说法不正确的是
A．若A是NH₃，则C可能是氧化物
B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸
C．若X是金属单质，则B、C中X的化合价可能是B>C
D．若X是强碱，则B可能是两性物质

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl₂属于离子晶体　②SiCl₄是分子晶体③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl₂水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有

（9分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO₂的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是（用离子方程式表示）。
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
（3）由金红石制备单质钛，．涉及到的步骤为：

在氩气氛中进行的理由是。（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO₂与浓硫酸反应的化学方程式。