题目内容

根据下列报道和所学知识完成下列各题。

2005年7月4日北京时间上午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万千米的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号探测器的总重量为372千克，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱重113千克，主要是一块铜合金锥体。“深度撞击”使彗星表面的细粉状碎屑腾空而起。这些细粉状碎屑中含有水、二氧化碳和简单有机物。

(1)构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是(　　)

A.共价键                     B.金属键               C.离子键                     D.配位键

(2)“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料，与铜的性质有密切关系。你认为下列说法中一定错误的是(　　)

A.铜是较活泼金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗星

B.铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测

C.铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器

D.铜有较好的稳定性、较大的密度，其合金的硬度较大，这些都是铜“入选”的理由

(3)彗星表面的水和二氧化碳以固体形态存在，“深度撞击”使它们部分发生气化，在冰和干冰的气化过程中，它们(　　)

A.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均发生变化

B.分子内的化学键发生变化，范德瓦尔斯力不变?

C.分子内的化学键不变，范德瓦尔斯力发生变化?

D.分子内的化学键和分子间的范德瓦尔斯力均没发生变化

解析：本题是一道与最新科技相联系的新题。(1)(2)问题考查了金属铜的相关性质。(3)问中主要是发生物理变化，并未破坏化学键。?

答案：(1)B　(2)A　(3)C

练习册系列答案
相关题目

（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

（共14分）
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84
消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用
离子方程式表示产生氯气的原因：                                            
(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为                               。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为                          。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    
A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                         D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为                。

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：               。

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为             。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为     。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是           （填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同                          D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

 

（共14分）

（1）下列操作错误的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。

D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84

消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用

离子方程式表示产生氯气的原因：                                            

(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为                                。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为                           。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是            （填字母）。    

A．硬度比钢小，熔点比钢高              B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同                                D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是                 。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为                 。

 

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