Question

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________________________________________________________________；

t8时____________________________________________________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______

Answer 1

【答案】 BC C 升温或增大C的浓度 使用催化剂 逆反应

【解析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。 A．反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以任何时刻A与B的转化率之比等于化学计量数之比为1：2，不能说明达到平衡状态，A错误； B．假设A转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为(n-nx)mol、(2n-2nx)mol、2nxmol，平衡后气体总物质的量为(3n-nx)mol，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，B正确；C．当2v正(A)=v逆(B)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．恒容容器中，充入惰性气体(如Ar)，由于各种物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，D错误；答案选BC；（2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，则化学平衡常数；增大容器体积时，c（B）和c（C）等比例减小，由于A的浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动，答案选C；（3）①由于纵坐标只表示v逆，t2 时平衡逆向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以根据平衡移动原理可知，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8 时正反应速率和逆反应速率都增大，由于二者仍然相等，所以化学平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂；②t2 时逆反应速率突然增大，且平衡时反应速率大于t2 时反应速率，平衡向逆反应方向移动；③若t4时降压，物质的浓度降低，反应速率减小，由于反应物的系数大于生成物的稀释，所以正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，化学平衡逆向移动，至t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，逆反应的速率增大，至t7时达到平衡状态，所以t4～t6时逆反应速率随时间变化的曲线表示为。