题目内容
碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO也不稳定易发生类似反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的是（ ）
| A、IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：IBr+S2-=I-+Br-+S↓ | B、少量IBr加入KI溶液中：IBr+I-=Br-+I2 | C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O | D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+3Ag++3H2O=3AgBr↓+3IO-+6H+ |
分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．
解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=I-+Br-+S↓，故A正确；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D错误．
故选A．
B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I-=Br-+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I-=I3-，故B错误；
C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O，故C错误；
D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D错误．
故选A．
点评：本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．
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