题目内容
反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
A．不能通过反应形成高分子化合物 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．2或3
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） + B（g） 2C（g）。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为__________。
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。
（4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，1mol水分子占有的体积为22.4L
B．17gOH-中质子总数比电子总数多NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为NA
D．4g氦气中所含氦原子的数目为NA
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物
B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性
C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR
D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态
在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应正反应的焓变为正值
B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为（ ）
2C（g）。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
。恒容时，
温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
NO+SO3