题目内容
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )
分析:A、液态水变为气态水的过程要吸收能量;
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热;
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物,完全燃烧时生成二氧化碳,完全燃烧放热更多;
D、热化学方程式中,物质的量越多,伴随的能量变化越大.
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热;
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物,完全燃烧时生成二氧化碳,完全燃烧放热更多;
D、热化学方程式中,物质的量越多,伴随的能量变化越大.
解答:解:A、两个反应时都是氢气和氧气生成水,但第1个式子是生成气体,第2个是液态,从气态变为液态还要放出一定的热量,所以Q2>Q1,故A正确;
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多,所以Q1>Q2,故B错误;
C、第1个反应是完全燃烧反应,第2个反应是不完全燃烧反应,那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2<Q1,故C错误;
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比,故 Q2=
Q1,故D错误.
故选:A.
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多,所以Q1>Q2,故B错误;
C、第1个反应是完全燃烧反应,第2个反应是不完全燃烧反应,那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2<Q1,故C错误;
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比,故 Q2=
1 |
2 |
故选:A.
点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意比较反应热的角度,化学反应中,反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同,反应放出或吸收的热量是不同的.
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练习册系列答案
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(10分)工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
| 原料生产工艺过程 |
乙炔 | ![]() |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?
___________________________________________________________________。
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100atm”,原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变);而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?