[题目](1)指出下列实验用品或仪器使用时的第一步操作:①石蕊试纸 ②容量瓶 (2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是 .A．用托盘天平称量5．85 g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25．00 mL高锰酸钾溶液C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠.碳酸钠D．25．00 mL酸式滴定管内液面刻度正好在10．00 mL时.全部放入锥形瓶内的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】

（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气性质）________________________

②容量瓶______________________

（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________。

A．用托盘天平称量5．85 g氯化钠晶体

B．用碱式滴定管量取25．00 mL高锰酸钾溶液

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．25．00 mL酸式滴定管内液面刻度正好在10．00 mL时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15．00 mL[来

（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

①若用上述仪器配制500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________。

②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________。

（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白：

①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10．4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0．1 mol·L－1。

【答案】（1）①用蒸馏水润湿；②检验容量瓶是否漏水；

（2）C；

（3）①玻璃棒、烧杯、胶头滴管；②锥形瓶；

（4）①>；②<；③<

【解析】试题分析：（1）①石蕊试纸检验气体性质时，需要用蒸馏水润湿，如氨气的检验：在试管口，用湿润石蕊试纸检验，变蓝说明产生氨气；②容量瓶使用的第一步是检验容量瓶是否漏水；

（2）A、托盘天平的精确度到0．1g，故错误；B、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸式滴定管盛放酸性或氧化性溶液，因此酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，故错误；C、瓷坩埚成分是SiO2，与氢氧化钠和碳酸钠在高温下发生反应，生成硅酸钠，因此不能用瓷坩埚，故正确；D、根据滴定管的构造，全部放入锥形瓶内的液体体积大于15．00mL，故错误；

（3）①配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器有托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯；②中和滴定实验用到的仪器有：滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台，因此缺少锥形瓶；

（4）①根据c待=c标V标/V待，未用标准液润洗滴定管，相当于稀释标准液，消耗的V标增加，使得待测液的浓度>实际浓度；②托盘天平的使用是左物右码，如果放反，则是砝码的质量=游码的质量＋药品质量，则氯化钠的质量为9．6g，<9．6g；③定容时仰视刻度线，所配溶液的体积的增大，物质的量不变，则浓度偏小，因此是<0．1mol·L－1。