题目内容
【题目】下列说法中,正确的是( )
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H<0
B.已知反应H2 (g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K,则2H2 (g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,不能改变化学反应进行的方向
【答案】D
【解析】
试题分析:A.△H=生成物能量和-反应物能量和,当反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H>0,故A错误;B.因为相同温度下,化学计量数变为原的n倍,则化学平衡常数为原来的n次方倍,所以反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2,故B错误;C.根据△G=△H-T△S判断,对于△H<0、△S>0的反应在温度低时△G<0,反应能自发进行,故C错误;D.催化剂只改变反应速率,不改变化学反应进行的方向,故D正确;故选D。
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