题目内容
将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（ ）
分析：A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，据此判断；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算生成氯化铝、偏铝酸钠的物质的量，混合后铝离子再与偏铝酸根发生水解反应，据此计算判断．
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，据此判断；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算生成氯化铝、偏铝酸钠的物质的量，混合后铝离子再与偏铝酸根发生水解反应，据此计算判断．
解答：解：发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．
点评：本题考查铝单质及化合物的性质、化学计算等，难度中等，注意D中根据过量计算进行判断．
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