题目内容
含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?
89%
若1．40 g全部为碱金属单质则由
2M+2H
O = 2MOH+H
2M (M+17)
1.4 g m(MOH)
m(MOH)=
g=
由于1.40 g为碱金属单质和氧化物组成的混和物
故有不等式：
解之得：24.3<M<61.03，显然该元素是钾
l.79 g KOH中含m(K)="1.79" g×
="l.25" g
w(K)=
100%=89%
2M+2H
O = 2MOH+H2M (M+17)
1.4 g m(MOH)
m(MOH)=
g=由于1.40 g为碱金属单质和氧化物组成的混和物
故有不等式：
解之得：24.3<M<61.03，显然该元素是钾
l.79 g KOH中含m(K)="1.79" g×
="l.25" gw(K)=
100%=89%
练习册系列答案
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