题目内容

下列关于电解质的叙述正确的是( )

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．AgCl，BaSO4在水溶液中都难溶， 它们都为弱电解质

练习册系列答案
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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A．a电极生成物是Cl2 B．b电极与电源的负极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的呈酸性

Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率

反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

②平衡时体系总的物质的量为________________。

③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ?2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ）

A.17% B.5% C.25% D.33%

下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．1174.7kJ/mol B．700.2kJ/mol C．541.4kJ/mol D．391.6 kJ/mol

用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

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