Question

19．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）

• A． 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe²⁺
• B． 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
• C． 墨水液面回升时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D． 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象

Answer 1

分析 开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．

解答 解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，生成亚铁离子，故A正确；
B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D．如果将铁片换成铜片，只发生吸氧腐蚀，所以只发现导管内的液面回升的现象，故D错误．
故选D．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．