题目内容

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是


  1. A.
    X＝Y＝Z
  2. B.
    X＞Y＝Z
  3. C.
    X＜Y＝Z
  4. D.
    X＝Y＜Z
B
首先对于pH相同氢氧化钠和氢氧化钡溶液，均属于强碱，稀释相同倍数后两溶液的氢离子浓度仍然相同，pH仍相同，即Y＝Z
对于pH相同的弱碱和强碱来说，可假设弱碱为强碱，则X＝Y，可是在弱碱中存在其电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH—，稀释促进其电离，相对强碱来讲，多了一些OH—，碱性较强，为了降低其碱性，需要更多的水来稀释，即X＞Y，所以答案为B
练习册系列答案
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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
，其中含有的化学键有
共价键 离子键
共价键 离子键
．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液体具有的性质是
abd
abd
（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
90%
90%
．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．
（2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
（1）制备皓矾的实验流程如图所示．

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
 
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
重结晶
重结晶
．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
温度（℃） 60 240 930 1000
残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任写一个）．

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          。
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

A．△H >0B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0D．温度较低时，△S影响为主

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                           。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                           。

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                           。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                           。

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是      。

A．△H >0       B．温度较低时，△H影响为主      

C．△ S<0       D．温度较低时，△S影响为主

  

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