[题目]决定化学反应速率的根本因素是( )A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】决定化学反应速率的根本因素是( )

A. 温度和压强 B. 反应物的浓度

C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入

【答案】C

【解析】试题分析：决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质，即内因，温度、浓度、压强、催化剂等均是外界条件，是外因，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，

则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283．0KJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是( )

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e— = H2↑

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

【题目】一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的化学反应速率为。

（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

则正极的电极反应式是。

电解池B阳极的电极反应式为。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

【题目】按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( )

A. 失电子能力逐渐增强

B. 化合价逐渐升高

C. 金属性逐渐减弱

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

② ，反应类型是

③ ，反应类型是

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是导气和；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是。

【题目】纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）上图所示的分类方法属于 (填序号)

A．交叉分类法 B．树状分类法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式

（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。

试题分类