Question

在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反应的说法错误的是

1. A.
   该反应为氧化反应
2. B.
   上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
4. D.
   通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

Answer 1

C
分析：A、变化过程中有元素化合价的变化，硫元素化合价升高被氧化发生氧化反应；
B、依据SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反应计算；
C、三价铁离子具有氧化性，能氧化二氧化硫，品红和二氧化硫结合为无色物质，没有发生氧化还原反应；
D、氯气和二氧化硫1：1反应生成硫酸和盐酸．
解答：A、依据反应SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫失去电子发生氧化反应，故A正确；
B、依据SO₂-2e^-+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺反应计算，产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0.1mol，故B正确；
C、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性能氧化二氧化硫使反应进行，品红会结合二氧化硫形成不稳定的无色物质不能使氧化反应进行，故C错误；
D、氯气和二氧化硫反应，SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，主要考查二氧化硫化学性质的应用和判断，关键是化合价的变化判断．