Question

在反应 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，则（　　）

A．3 molCl₂被氧化

B．有4 molNH₃参加反应

C．3 mol氯原子被还原

D．生成1 molN₂

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，据此结合方程式解答．

解答：解：A、有2 molNH₃ 被氧化，参加反应的氨气为

2mol

1 4

=8mol，由方程式可知有3mol氯气被还原，故A错误；
B、参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，有2 molNH₃ 被氧化，参加反应的氨气为

2mol

1 4

=8mol，故B错误；
C、有2 molNH₃ 被氧化，参加反应的氨气为

2mol

1 4

=8mol，由方程式可知有3mol氯气被还原，即有6mol氯原子被还原，故C错误；
D、有2 molNH₃ 被氧化，反应中2NH₃→N₂，故生成的氮气为1mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．