题目内容

1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
A．①③B．①④C．②③D．②④
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1，符合燃烧热的定义，故正确；
②C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，生成产物不是稳定氧化物，故错误；
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3，符合燃烧热的定义，故正确；
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4，可燃物的物质的量不是1mol，△H4所以不是燃烧热，故错误；所以错误的是②④；
故选：D．
练习册系列答案
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A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．14B．15 C．16D．17
将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是   （       ）
A．c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
下列说法正确的是   
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应在c点达到平衡状态
D．SO2的转化率：a点小于b点
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1 ＞2Q3D．△H1＞2△H3
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

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