题目内容

下列叙述不正确的是
A.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D
制备乙酸乙酯时试管中加入顺序依次是乙醇,浓硫酸,乙酸。加入顺序原因:乙醇中加浓硫酸,是对浓硫酸的稀释,为什么不是最后加浓硫酸是为避免反应提早进行。为什么不先加乙酸再加浓硫酸,是因为乙醇过量。为什么不采用乙酸过量,是基于乙酸的价格比乙醇高。选D。
练习册系列答案
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(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是:在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①
  2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②
  H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O------③
加入硫酸溶液,使沉淀(MnMnO3)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4--------------------------- --------④
  MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O ----—⑤
用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
测定中,用移液管取50.00 mL水样,迅速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,震荡使反应完全。打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了2.68mL Na2S2O3溶液。
已知:H2S2O3 为弱酸
回答下列问题:
(1)盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为                   
(2)该滴定的指示剂为               ,滴定时,溶液由      色到       色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点
(3)下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是(    )
A滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束尖嘴有气泡  B锥形瓶用待装液润洗
C滴定管读数开始平视,滴定结束时立即平视读数  D酸式滴定管没有用待装液润洗
(4)水中溶氧量为                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.

(1)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为            
(2)若实验测得放出热量为1.43kJ,写出表示中和热的热化学方程式                  
(3)改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量            等,所求中和热数值            等。(填“相等,不相等”)

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