题目内容
下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A.非金属氧化物 B.金属氧化物
C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同,则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为
A.2:7 B.3;4 C.4:7 D.2:3
现有我们熟悉的物质:①O2;②金刚石;③NaBr;④H2SO4;⑤Na2CO3;⑥NH4Cl;⑦NaHSO4;⑧Ne;⑨Na2O2;⑩NaOH。
(1)这些物质中,只含共价键的是___________(填序号,下同);只含离子键的是____________;既含共价键又含离子键的是__________;不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号,下同);属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_____________,写出电离方程式______________________;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了________,写出电离方程式_________________。
A、B两主族元素位于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为( )
A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA
某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍,则该原子核内的质子数是( )
A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是
① a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a
② h、i两种元素阴离子的还原性:h>i
③ a、g两种元素的氢化物的稳定性:a>g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是
①锂与水反应比钠剧烈
②碱金属单质都需要密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂
⑥“类钫”在化合物中是+1价
⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑦
下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______________。
②用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是___________________。
(2)完成下列化学方程式:体现N元素的还原性:
a. 汽车尾气中产生的NO:N2+O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_______________________。
(3)NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气,通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。
③ 为了消除NO2的污染,可将它与氨气在催化剂作用下反应,生成水和一种无污染的物质,该物质是空气的主要成分之一,该反应的化学方程式是_______________.
(4)写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________
写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________