Question

用18mol/L，密度为1.8g/cm³，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积　 ②量取一定体积的浓硫酸　 ③溶解　　④转移、洗涤　　⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：______．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______．

Answer 1

解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL．
故答案为：8.3．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到1容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
B、浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内导致浓硫酸的浓度降低，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据操作步骤选取实验仪器．
（3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意量筒和容量瓶规格的选取．