题目内容
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离 |
| C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
B
试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]2+，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。
点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。
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