题目内容

水作为氧化剂的反应是
A．2Na+ 2H2O="===2NaOH+" H2↑
B．SO3+ H2O====H2SO4
C．2F2+ 2H2O="===4HF+" O2↑
D．2H2+ O22H2O
A
A项水为氧化剂，B为非氧化还原反应，C项水为还原剂，D项水为产物。
练习册系列答案
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加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。
（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。
（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。
（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为     
（7分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化关系如右图所示：

(1)写出A、B、C、D、E的化学式：
A____________、B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)写出下列变化中的有关反应方程式：
①B+CD：_________________________________。
②EA：_________________________________。
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同
元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，
R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液
褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E
与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能
反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根
据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：                                         
②L→R：                                         。
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：                        
②I→G：                                           。
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：         。
将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后，通入加有品红溶液的氯化钡溶液中，可观察到的现象是
A．溶液褪色B．产生白色沉淀
C．溶液不褪色D．产生黄色沉淀
人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如，“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的             ；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是
A．金碧辉煌B．火树银花C．铜壶滴漏D．铁石心肠
下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银溶液的试剂是（   ）
A．溴水B．新制Cu(OH)2C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液
下列金属与水反应最剧烈的是
A．LiB．AlC．RbD．Ca
下列叙述正确的是                                                                              
A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳
B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成
C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物
D．结合质子的能力HCO3—比CO32—强

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