[题目]有A.B.C.D四块金属片.用导线两两相连插入稀硫酸中.可以组成各种原电池.若A和B相连时.A为负极,C与D相连时.C溶解.D上有氢气生成,A与C相连时.C为正极,B与D相连时.电子由D极经导线流向B极.则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA

【答案】B

【解析】

在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意可判断，金属性强弱顺序为A＞C＞D＞B，所以答案是B。

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（1）F的价电子排布式为， B，C，D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为．
（2）BD32﹣中B原子的杂化方式为，该离子的空间构型为
（3）写出一种由A，C，D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为， C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．

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A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是．
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ．该做法（填“合理”或“不合理”），理由是．
（3）装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．

【题目】下列操作中，后者最终能被漂白的是

A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将H2O2加入到KMnO4溶液中

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（1）的名称为；
（2）的名称为；
（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；
（4）某物质结构如右图所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
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（5）中含有的官能团的名称为，．
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方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是，缺点是。
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