Question

下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

Answer 1

B

解析试题分析：A、C项：化学反应是放热热反应，升温平衡逆向移动，故错；D项：加压，逆向移动，故错。故选B。
考点：化学平衡移动
点评：本题考查的是化学平衡移动，难度不大，掌握以下几点便很容易解答此类问题。
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N₂O₄（g)---2NO₂(g)中，假定开始时N₂O₄的浓度为1mol/L,NO₂的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N₂O₄的浓度变为2mol/L,NO₂的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO₂)的方向反应，即有更多的NO₂反应为N₂O₄，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。