题目内容
20．
熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl．下列判断不正确的是（ ）| A． | 放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe | |
| B． | 充电时，钠电极接电源的正极 | |
| C． | 该电池的电解质为β-Al2O3 | |
| D． | 电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极 |
分析 反应原理为：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl，可知放电时Na为负极，FeCl2为正极，电解质为β-Al2O3，以此来解答．
解答 解：A．放电时，正极得到电子，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，故A正确；
B．充电时，钠电极接电源的负极，故B错误；
C．熔融状态下，氧化铝可电离出自由移动的离子，则该电池的电解质为β-Al2O3，故C正确；
D．电子由负极流向正极，与电流方向相反，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理、电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Fe2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
11．某Cu-Zn原电池，其化学反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的负极反应为：2H++2e-=H2 | B． | 反应中Zn作氧化剂 | ||
| C． | 原电池的负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ | D． | 反应中H2SO4作还原剂 |
8．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（ ）
| A． | H2O（g）、NO和N2 | B． | NH3、NO和CO2 | C． | O2、HCl和CO | D． | NO2、CO2和H2O（g） |
15．利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大压强 | ||
| C． | 充入N2 | D． | 及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
5．?下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）
| A． |  → | B． | CH2=CH2→CH2BrCH2Br | ||
| C． | ?CH4→CH3Cl | D． | CH3CH2OH→CH3CHO |
：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
9．下列物质中存在顺反异构体的是（ ）
| A． | 2-氯丙烯 | B． | 丙烷 | C． | 2-戊烯 | D． | 1-丁烯 |
10．某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min 后 反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50%．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行 | |
| B． | 5 min 内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/（L•min） | |
| C． | 其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO 的转化率 | |
| D． | 若该温度下，反应物的起始浓度 c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则 a=5.4 |