A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时.振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸(氨气或氯化氢均极易溶于水)D. 操作④:用食指顶住瓶塞.另一只手托住瓶底.把瓶倒立.检查容量瓶是否漏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸（氨气或氯化氢均极易溶于水）

D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

练习册系列答案

相关题目

	A．	O₂、O₃互为同位素
	B．	¹H、² H、³ H、H⁺、H₂是氢元素形成的五种不同粒子
	C．	正丁烷和异丁烷互为同系物
	D．	乙烷、乙烯互为同分异构体

下列说法或表达正确的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0．05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1．082（空气的平均摩尔质量为29g/mol）．则容器中HCl气体的体积为

A．0．25L

B．0．5L

C．0．75L

D．1L

只能表示一个化学反应的离子方程式是

A．OH-+H+=H2O

B．CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C．Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

D．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

把0．05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是

A．0．5mol/LMgSO4溶液

B．0．5mol/L盐酸

C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

D．0．5mol/LNH4Cl溶液

19．常温下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液 100mL 和0.02mol•L^-1NaHSO₄溶液 100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

	A．	pH=12
	B．	pH=2
	C．	由水电离产生的[H⁺]=1.0×10^-2mol•L^-1
	D．	溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L^-1

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