题目内容
【题目】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是
A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移
【答案】D
【解析】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-(-2)]=4mol，标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，有0.4mol电子转移，故D错误；故选D。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号 | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间 | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
【题目】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 废旧电池回收处理 | 电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境 |
B | 硫的氧化物不能直接排放到空气中 | 能形成光化学烟雾 |
C | 热的纯碱清除炊具残留油污 | 纯碱水解成碱性 |
D | 工业上常用电解法制Na、Mg | 电解池的阴极析出物有强还原性 |
A. A B. B C. C D. D