题目内容
(2009?镇江一模)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)使金属离子形成电中性的络合物,再用CCl4萃取该络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来.如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+反应再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中.
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水.
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中.写出反应的离子方程式:
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe(HDz)3+3H+
.下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线.它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围.E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率.某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水.
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
1
1
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
Bi3+、Bi(HDz)3
Bi3+、Bi(HDz)3
,其物质的量之比为3:2
3:2
.(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中.写出反应的离子方程式:
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O
Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O
.分析:(1)根据题目信息:Cu2+与双硫腙络合的离子方程式来解答;
(2)根据用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析;
(3)根据用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析;
(4)根据题目信息:H2Dz,二元弱酸;Zn2+在水溶液中以Zn(OH)42- 形式存在来书写离子方程式.
(2)根据用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析;
(3)根据用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析;
(4)根据题目信息:H2Dz,二元弱酸;Zn2+在水溶液中以Zn(OH)42- 形式存在来书写离子方程式.
解答:解:(1)由题目信息可知:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,所以双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:Fe3++3H2Dz Fe(HDz)3+3H+,
故答案为:Fe3++3H2Dz Fe(HDz)3+3H+;
(2)根据双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析可知,pH=1时,废水中的Hg2+分离出来,故答案为:1;
(3)根据双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析可知,pH=2时,铋(Bi)的存在形式有Bi3+、Bi(HDz)3,分别占总数的60%、40%,
故答案为:Bi3+、Bi(HDz)3;3:2;
(4)根据题目信息可知:Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O,故答案为:Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O.
故答案为:Fe3++3H2Dz Fe(HDz)3+3H+;
(2)根据双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析可知,pH=1时,废水中的Hg2+分离出来,故答案为:1;
(3)根据双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线分析可知,pH=2时,铋(Bi)的存在形式有Bi3+、Bi(HDz)3,分别占总数的60%、40%,
故答案为:Bi3+、Bi(HDz)3;3:2;
(4)根据题目信息可知:Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O,故答案为:Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)42-+2Dz2-+2H2O.
点评:本题主要考查了学生分析问题、解决问题的能力,紧扣习题中的信息是解答本题的关键,难度中等.
练习册系列答案
相关题目