题目内容
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。
已知：
甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
丙在乙中燃烧发出苍白色的
火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为 （填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是 。
(1) O2，HCl (2) 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
(3) Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3 (4) 无色
(5) 在酸性条件下，Cl－也能将MnO4－还原，使其褪色
解析:
（1）无机推断题，要找准“题眼”，本题中③可作为切入点，丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，我们很容易推断，丙为H2，乙为Cl2，Z为HCl；W的水溶液呈黄色，则含有Fe3+，W为FeCl3，推丁为金属Fe；常温下，X是无色液体，X为H2O，则甲为O2，Y为Fe3O4
（2）丁与X在高温下也能得到Y的化学方程式为3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
（3）Fe3＋遇SCN－显红色，可以用来检验Fe3＋，离子方程式为Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H2O2，H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，加热，不能恢复，所以溶液最终无色。
（5）酸性KMnO4可以氧化Fe2＋，同时也能氧化Cl－。所以酸性KMnO4紫色褪去，不能验证溶液中一定存在Fe2＋。
