题目内容

下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是( )

A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌

B.用图2所示装置吸收NH3制氨水

C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D.用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体

 

D

【解析】1中漏斗未紧靠烧杯内壁,且过滤时不能搅拌,A项错误;2中倒置漏斗大部分插入水中起不到防倒吸作用,B项错误;苯的密度比水小,碘的苯溶液在上层,从分液漏斗上口倒出,C项错误;安全漏斗可保证气体不泄露,D项正确。

 

练习册系列答案
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草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:

:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有  

(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1: ; 假设2:FeO; 假设3:FeOFe的混合物。 

②设计实验方案证明假设3

限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。

实验步骤

现象与结论

步骤1:向试管中加入少量固体产物,再加入足量 ,充分振荡 

若溶液颜色明显改变,且有 生成,则证明有铁单质存在 

步骤2:将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

 

步骤3:取步骤2得到的少量固体于试管中,滴加  

 

 

:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2+3Mn2++12H2O实验方案设计为:

①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/LH2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1 mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/LH2SO4溶液,煮沸58 min,KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2 mL

③重复以上实验12次。

若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的质量分数为 (精确到0.01%) 

 

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