M.N两种元素的原子.当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时.放出的能量M大于N.由此可知 A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2- D.N2-的还原性强于M2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )

A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2-D.N^2-的还原性强于M^2-

解析：非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M^2-的还原性比N^2-的还原性弱。

答案：BD

练习册系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2- D.N^2-的还原性强于M^2-

A.M的氧化性弱于N B.M、N的氧化性无法比较

C.N^2-的还原性弱于M^2- D.N^2-的还原性强于M^2-

A.M的氧化性弱于N

B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2-

D.N^2-的还原性强于M^2-

A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2- D.N^2-的还原性强于M^2-

M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )

A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于N

C.N^2-的还原性弱于M^2- D.N^2-的还原性强于M^2-

试题分类