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限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液,这种试剂是
A.硝酸银溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氢氧化钡溶液
D.盐酸
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略
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(前两个用化学方程式表示;后两个用离子方程式表示)
(1)Na
2
O
2
(Na
2
O)______________________________________
⑵Na
2
CO
3
固体(NaHCO
3
固体)___________________________
⑶KCl溶液(K
2
CO
3
)________________________________
⑷NaHCO
3
溶液(Na
2
CO
3
)______________________________
有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO
3
、BaCl
2
、KNO
3
、NH
4
NO
3
和Na
2
SO
4
中的一种或几种组成。现进行下列实验:
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤。
(2)取沉淀物B,加稀HNO
3
后,沉淀物B不溶解。
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO
3
溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
据此推断,该白色粉末中,一定含有
,肯定不含有
,可能含有
。
(16分)粗食盐中除含有钙离子(CaCl
2
)、镁离子(MgCl
2
)、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为
。
何时停止加热
。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO
4
2
-
离子,所用试剂
。如何检验SO
4
2
-
离子是否除净简单操作为
。
(3)粗食盐中除去钙离子所用试剂为
。化学反应方程式
(4)粗食盐中除去镁离子所用试剂为
。化学反应方程式
(10分)物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)
(1)两种互不相溶的液体的分离
。
(2)固体和液体的分离
。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂
。
(4)胶体中分离出可溶电解质
。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离
。
(4分)某无色溶液可能是由Na
2
CO
3
、 NaOH 、MgCl
2
、AlCl
3
、
BaCl
2
、Fe
2
(SO
4
)
3
、(NH
4
)
2
SO
4
溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管,向其中加入H
2
SO
4
,有白色沉淀生成,继续加入H
2
SO
4
时沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生,则原溶液是由
和
混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是
(6分)某溶液中含有K
+
、NH
+
4
、Al
3+
、OH
-
、AlO
-
2
、SO
2-
4
、CO
2-
3
、SiO
2-
3
、Cl
-
等离子中的某几种。现进行如下实验:①取少量溶液逐滴加入盐酸,先无明显现象,当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多,在沉浣不再增加后又产生一种无色气体,在气体不再产生后沉淀开始溶解,直至最后完全消失;
②取①所得溶液,加入Ba(OH)
2
溶液,无明显现象。
(1)原溶液中肯定存在的离子是
;肯定不存在的离子是
。
(2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中
(填“有”“没有”或“不确定”)Cl
-
。
27.某学生进行蔗糖水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。该生拟定如下操作:
A.取一只试管制取Cu(OH)
2
沉淀备用;
B.再加入3ml~5mlH
2
SO
4
;
C.再加入3ml~5mlNaOH溶液;
D.加入NaOH溶液中和其中的硫酸;E.加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠;F.把氢氧化铜沉淀加入溶液中;G.加热煮沸几分钟;H.加热至沸,观察之;I.取一支试管加入少量蔗糖溶液。
⑴从上述操作中选择必要的若干步,按实验正确顺序填入下列空格中:
A—( )—( )—( )—( )—( )—( )
⑵写出蔗糖水解的化学方程式
。
⑶写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式
。
下列混合物可用加热方法分离的是
A.晶体碘和氯化铵
B.硝酸钾和二氧化锰
C.硫酸钾和氯酸钾
D.氯化铵和氯化钡
关 闭
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