题目内容
【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH-=H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】
A. 氢氧化镁难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,A错误;
B. 二者反应产生CaCO3沉淀和H2O,B错误;
C. 反应符合事实,遵循物质物质拆分原则,C正确;
D. 电子不守恒,电荷不守恒,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)已知:①氢气的燃烧热为285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。试写出H2还原NO2生成液态水和另一种无毒物质的热化学方程式_________________。
(2)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________,一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是一氯胺在水中会部分水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为______________。
(3)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min内用Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v(Cl2)=_______________________。
②对该反应,下列说法不正确的是________________(填选项字母)。
A.若甲容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态
B.若乙容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后,分离出少量产物NHCl2,有助于提高Cl2的转化率
③恒温条件下,测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。