Question

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：______．
②A和新制氯水：______．
（3）请设计实验，依次证明某钠盐溶液中含有SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-：______．

Answer 1

解：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，
（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH₄）₂SO₃，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）①铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
②氯气具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）检验SO₃^2-和SO₄^2-，可加入Ba（OH）₂，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-，注意在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl₂溶液作试剂检验SO₄^2-，在确定溶液中不含SO₃^2-等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作试剂检验SO₄^2-，
故答案为：可加入Ba（OH）₂，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO₃^2-和SO₄^2-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-．
分析：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．
点评：本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．