题目内容
四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．
（1）在四支试管中分别滴入稀HNO3，一支试管内有气体产生，离子方程式是 ．
（2）然后在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，一支试管内出现白色沉淀，离子方程式是 ．
（1）在四支试管中分别滴入稀HNO3，一支试管内有气体产生，离子方程式是
（2）然后在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，一支试管内出现白色沉淀，离子方程式是
分析：（1）硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（2）硫酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠．
（2）硫酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠．
解答：解：（1）在四支试管中分别滴入稀HNO3，硝酸只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，原理是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）NaNO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中，只有Na2SO4溶液和硝酸钡发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）NaNO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中，只有Na2SO4溶液和硝酸钡发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
点评：本题考查学生离子方程式书写的知识，是现在高考的热点，难度不大．
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四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。