题目内容

0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．
解答：解：氯化铁溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（ FeCl3）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度=1×c（ KCl）=1×0.5mol/L=0.5mol/L，
所以0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与3L 0.5mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L=3：1．
故选D．
点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．
练习册系列答案
相关题目
（1）0.05mol 的硫酸钠中含有
1.204×1023
1.204×1023
个氧原子；与
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（5）产生的Fe（OH）2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（1）0.05mol 的硫酸钠中含有
1.204×1023（0.2NA）
1.204×1023（0.2NA）
个氧原子；与
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+数目相同．
（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A、2.5L  0.5mol/L的NaOH溶液B、2L  1.2mol/L的NaNO3溶液C、1.5L  1.6mol/L的NaCl溶液D、0.5L  1.5mol/L的Na2SO4溶液

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