题目内容
【题目】实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44。
⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是___________。
⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃~60 ℃之间，可采取的加热方式是___________。
⑶冰水冷却的目的是___________。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
___________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）
【答案】 NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离 防止Co(OH)3的生成 H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O＝2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O
或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3＝2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O 水浴加热 降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量 趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤
【解析】（1）在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3H2O的电离，降低溶液的碱性；
（2）①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，若先加过氧化氢，将+2加钴氧化到+3价，再加入氨水，会有Co（OH）3的生成，不利于产物的生成；
②氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3的反应物为：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O；
③用水浴加热控制反应温度在50℃～60℃之间；
（3）由图2可知Co（NH3）6Cl3水中的溶解度随温度的升高而增大，则为了降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量，应冰水冷却；
（4）由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤。
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