Question

人的血液里Ca^2＋的浓度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。则该血液样品中Ca^2＋的浓度为(　　)

A．0.0015 g·cm－3	B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3	D．0.002 g·cm－3

Answer 1

B

试题分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄为CO₂，自身被还原为Mn²⁺，根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n（H₂C₂O₄）。根据草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄），进而计算20ml血液中钙的质量，据此计算血液中含钙量.
KMnO₄氧化H₂C₂O₄为CO₂，自身被还原为Mn²⁺，根据电子转移守恒有：
1.2×10^-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H₂C₂O₄）×2×（4－3）
解得，n（H₂C₂O₄）＝6×10^－4mol
所以n（CaC₂O₄）＝n（H₂C₂O₄））＝6×10^－4mol
所以20ml血液中钙的质量为6×10^－4mol ×40g/mol＝0.024g
故该病人血液中含钙量为0.024g÷20ml＝0.0012 g/ml，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生规范的答题能力。判断草酸的物质的量是关键，可以根据关系式或方程式计算，但都的通过电子转移守恒确定比例关系。