题目内容
下列元素的单质在工业上用电解法生产的是
| A．氮 | B．氯 | C．溴 | D．碘 |
B
解析试题分析：A、氮气的主要来源是空气，属于物理变化，A不正确；B、工业上通过电解食盐水得到氯气，B正确；C、单质溴主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，C不正确；D、同样单质碘主要从海水中获得，主要是发生氧化还原反应，不需要通过电解法，D不正确，答案选B。
考点：考查金属以及非金属单质冶炼的有关判断
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下列叙述正确的是
| A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 |
| B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” |
| C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁 |
| D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 |
由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是
| A．NaCl | B．HgO | C．Cu2S | D．Al2O3 |
下列有关海水综合利用的说法不正确是
| A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 |
| B．海水提溴只涉及物理变化 |
| C．利用海水可以制取金属Mg |
| D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 |
下面列举的能源中属于二次能源的是
| A．电能、蒸汽 | B．电能、水能 |
| C．蒸汽、风能 | D．煤、石油 |
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A．海水 Mg(OH)2 Mg |
B．海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
C．海水 Mg(OH)2 MgOMg |
| D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
| A．气体X中含有SO2 |
| B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 |
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
| D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 |
下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是 ( )
| A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法 |
| B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气 |
| C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石 |
| D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽 |