题目内容
【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3
【答案】C
【解析】
混合气体物质的量n=
=5mol，设氢气、甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，根据方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1可知氢气、甲烷完全燃烧放出的热量分别是285.8xkJ、890ykJ，列方程组为x+y=5；285.8x+890y=3845.8，解得x=1，y=4，所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1：4，故合理选项是C。
天天向上口算本系列答案【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃ | S(Li2CO3)/g | S(Li2SO4)/g | S(Li3PO4)/g |
20 | 1.33 | 34.2 | 0.039 |
80 | 0.85 | 30.5 | —— |
100 | 0.72 | —— |
（1）从“正极”可以回收的金属有___。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。
（6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。
（7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。
【题目】某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：
编号 | 加热前 | 加热后 | |
坩埚质量（克） | 坩埚+胆矾质量（克） | 坩埚+无水CuSO4质量（克） | |
（1） | 5.0 | 7.5 | 6.6 |
（2） | 5.42 | 7.95 | 6.8 |
（3） | 5.5 | 8.0 | 7.1 |
（4） | 5.0 | 7.5 | 6.8 |
实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）
A.（1）和（2）
B.（2）和（4）
C.（1）和（3）
D.（3）和（4）
