题目内容
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故A错误；
B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有极性键、非极性键，故D正确．
故选D．
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+，故A错误；
B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有极性键、非极性键，故D正确．
故选D．
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