题目内容
向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
| A．7．84L | B．6．72L | C．4．48L | D．无法计算 |
A
试题分析：设铁为xmol,铜为ymol，依题意有：
56x＋64y=18．4
107x＋98y=30．3
解之得：x=0．1mol y=0．2mol
因此最大终形成：0．1mol的FeCl3和0．2mol的CuCl2
其中的氯都来自于氯气，因此
则氯气的体积在标准状况下为：V(Cl2)=0．35mol×22．4L/mol=7．84L
练习册系列答案
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×100% ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大