Question

A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）

5

SO₃^2-+

2

MnO₄^-+

6

H⁺-

2

Mn²⁺+

5

SO₄^2-+

3

H₂O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为

“液”或“固”

态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

正向

（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是

吸热

反应（填“放热”或“吸热”）．

Answer 1

分析：A．反应中SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO₃^2-的系数为5，MnO₄^-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数；
B．（1）减小压强，平衡向其气体体积增大的方向移动；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为非气态；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明B为非气态，平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）加热后，可使C的质量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断．

解答：解：A．反应中SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO₃^2-的系数为5，MnO₄^-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：5、2、6、2、5、3；
B．（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故m+n＜p，
故答案为：小于；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为非气态，即“液”或“固”态，
故答案为：“液”或“固”；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明B为非气态，故m＜p，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡正向移动，
故答案为：正向；
（4）加热后，可使C的质量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

点评：本题考查氧化还原反应配平、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意掌握氧化还原反应的配平方法．