题目内容
Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有
。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，含有Ca
Cl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有
。（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为 。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行， ，理由是
（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制，应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下：
沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质的化学式是 。
Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
（1）提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，含有Ca
Cl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中， | |
| ② | | |
| ③ | | |
Ⅰ.（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各1分）
（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42－沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）
（3）不可行，会引入NO3－ （2分，各1分）
（4）BaCO3（1分）； HCl（1分）
Ⅱ.（1）假设1.含有Ca(ClO)2（1分），
假设2.含有CaCO3（1分）
（2）(4分)
（2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42－沉淀完全，反之未沉淀完全（2分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论三个要点）
（3）不可行，会引入NO3－ （2分，各1分）
（4）BaCO3（1分）； HCl（1分）
Ⅱ.（1）假设1.含有Ca(ClO)2（1分），
假设2.含有CaCO3（1分）
（2）(4分)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1分） | （1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分） |
| ② | 向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（1分）（或另外取 样操作） | （1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca (ClO)2（1分） |
| ③ | | |
略
练习册系列答案
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