Question

铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：

 

（2）铅蓄电池的电解质溶液是

 

；负极材料是

 

；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式；
（2）根据正负极上电极反应式知，参加反应的阴阳离子所形成的物质是电解质，负极上失电子的金属是负极材料，根据电解质和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：（1）在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，所以电池反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，
故答案为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）根据正负极上电极反应式知，该装置中的电解质溶液是稀硫酸，负极上金属铅失电子发生氧化反应，所以Pb作负极材料，根据电池反应式Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O知，转移电子和硫酸的关系式为2H₂SO₄ ----2e^-，所以在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质的物质的量=

2

2

×2mol=2mol，
故答案为：稀硫酸；Pb；2．

点评：本题考查了原电池原理，根据电极反应式书写电池反应式，再结合转移电子和硫酸的关系进行计算即可，难度不大．