Question

某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

 

 

Answer 1

(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3) 22.60 (4) 0.200 0

【解析】(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。